化学高中零基础怎么补？这类易错知识点避免即可!

小君 • 2023年11月26日 pm4:16 • 学科资讯 • 阅读 94

化学高中零基础怎么补？对于这个问题，有几个易错的知识点我们可以避免：

1、多元含氧酸的具体元数是根据酸中氢的个数来确定的。需要注意的是，只有构成羟基的氧和氢才能被电离出来，非羟基的氢不能电离。例如，亚磷酸（H3PO3），看起来有三个氢，可能会误以为是三元酸，但实际上它只有两个构成羟基的氧和氢。因此，H3PO3是二元酸。当然，还有其他因素需要考虑，比如路易斯酸H3BO3就不适用这种解释方法。

2、式盐溶液的性质需要具体情况讨论。表面上看，酸式盐溶液当然应该呈酸性，但实际情况并非如此。具体要看酸式盐电离出H+的能力和阴离子水解的程度。如果阴离子水解程度较大（如NaHCO3），则溶液呈碱性；反之，如果阴离子电离出H+的能力较强（如NaH2PO4），则溶液呈酸性。

3、H2SO4只有在浓度较高的情况下才具有强氧化性。浓H2SO4以分子形式存在，整体分子上的氧化性体现在其中的S+6离子容易获得电子，因此它具有强氧化性。而稀H2SO4（或SO42-）几乎没有氧化性（甚至不能氧化H2S），比H2SO3（或SO32-）的氧化性要弱得多。因此，当我们说H2SO4具有强氧化性时，必须加上“浓”字。

4、在书写离子方程式时，我们不能忽视产物之间的反应。从解题速度的角度考虑，可以通过“四看”来判断离子方程式的正确与否：一看产物是否正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，可以综合运用氧化还原反应、复分解反应等化学原理来判断产物的成分，例如低价态铁的化合物与硝酸反应、铁单质与硝酸反应、+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。

5、在分离混合物时，对反应顺序有一定的限制。对于化学反应原理提出的具体要求是：反应要快速进行、加入过量试剂以确保除去杂质、选择的试剂既不能引入新的杂质又易于去除。

6、在计算反应热时，我们常常忽视晶体的结构。例如，在计算共价键的原子晶体时，需要注意1mol金刚石中含有2mol碳碳键，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键。对于分子晶体，需要考虑1mol分子中含有的共价键，如1mol乙烷分子中含有6mol碳氢键和1mol碳碳键。

通过以上几个知识点的了解，相信大家对于如何补充化学高中零基础已经有了一定的答案。孩子的学习就像我们的工作一样，需要科学的方法和专业的指导，因此及早开始学习是非常重要的。

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